网友：乔希1% 打分：2 [2019-08-14 21:58:21]

邻二甲苯和对二甲苯的沸点不一样好像是因为一个是分子间氢键一个是分子内氢键哦！

   

[1楼] 网友：tiantian11% [2019-08-14 23:34:41]

放过我们吧！看个书而已，不想变成学霸！谢谢
(/≧▽≦)/~┴┴

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[2楼] 网友：懒蚂蚁 [2019-08-15 20:12:01]

好像是的，邻二甲苯有分子内氢键。而相对分子质量相同，有分子内氢键的，沸点会偏低一些，有分子间氢键的，沸点偏高一些。
所以，沸点，对二甲苯大于邻二甲苯。

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[3楼] 网友：姚黄 [2019-08-17 09:27:02]

是高中学的吗？

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[4楼] 网友：阿绫3% [2019-08-17 09:39:53]

哦豁，两年没碰化学已经完全看不懂了

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[5楼] 网友：烟散红尘，相思如画+ [2019-08-17 11:14:15]

邻二甲苯和对二甲苯貌似只有 分子极性，偶距有关，和氢键没什么关系，和氢键有关的是h20和nh3

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[6楼] 网友：辞镜 [2019-08-17 20:38:58]

有关系。通常能形成氢键的原子是N、O和F
形成

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[7楼] 网友：逃跑的木偶 [2019-08-20 03:04:13]

不是因为氢键哦，两者都没有氢键，邻二甲苯沸点比对二甲苯高是因为邻二甲苯是极性分子，对二甲苯是非极性分子，邻二甲苯极性大，所以熔沸点高

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[8楼] 网友：wbww2010 [2019-09-13 10:59:12]

分子晶体的沸点主要取决于两个因素：极性和分子量，三者分子量一样，所以极性越大沸点越高。极性最大的是邻二甲苯，其次是间二甲苯，最小的是对二甲苯，所以沸点依次降低。

熔点取决于物质分子的对称性，对称性越高，分子堆积越紧密，分子间作用力越强，熔点越高。所以熔点最高的毫无疑问是对二甲苯，邻二甲苯和间二甲苯的对称性都不高，这个时候极性起了作用，邻二甲苯的熔点略高于间二甲苯。

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[9楼] 网友：38426188 [2019-09-13 19:12:20]

文科生表示看不懂，求放过qwq

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[10楼] 网友：酒兴未央 [2019-09-14 10:06:33]

哦吼，初中生的我表示一脸懵逼

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